Question

6．25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH^-）分別是
①NaOH中1×10^-11mol/L，
②Na₂CO₃中1×10^-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學(xué)式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，你認為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水的電離方程式H₂O?H⁺+OH^-可知，氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進水的電離，所以①由水電離出c（OH^-）=c（H⁺），
②中由水電離出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
③酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（2）稀釋會促進碳酸鈉的水解，即OH^-的物質(zhì)的量是增加的，氫氧化鈉在稀釋過程中OH^-的物質(zhì)的量不變；
（3）pH測定方法為把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照；
碳酸鈉水解顯堿性，所以pH一定大于0.1mol/L的純堿溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度一定小于0.1mol/L．

解答 解：（1）根據(jù)水的電離方程式H₂O?H⁺+OH^-可知，氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進水的電離，所以①由水電離出c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故答案為：1×10^-11mol/L，
②中由水電離出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案為：1×10^-3mol/L；
③酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NaOH會導(dǎo)致水電離程度減小，
故答案為：NaOH；
（2）稀釋會促進碳酸鈉的水解，即OH^-的物質(zhì)的量是增加的，氫氧化鈉在稀釋過程中OH^-的物質(zhì)的量不變，所以pH變化較大的是氫氧化鈉，故答案為：NaOH；
（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH；
碳酸鈉水解顯堿性，所以pH一定大于0.1mol/L的純堿溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度且一定小于0.1mol/L，所以該溶液pH的范圍一定介于7～13之間，
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH；7～13．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、pH的測定等知識點，為高頻考點，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點是酸或堿中水電離出氫離子或氫氧根離子濃度的計算方法，題目難度中等．