Question

（10分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                               ；

（2）步驟③中反應的離子方程式：                              ；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：       、洗滌、        、冷卻、稱量。

（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到的定量玻璃儀器有             、          。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量                   g（用含a的代數(shù)式表示）。

 

Answer 1

（1）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺                        

   （2）Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺                    

   （3）過濾     灼燒  

    (4) 容量瓶  量筒            

（5）0.07a

解析:（1）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水可以將其氧化生成鐵離子，以利于沉淀。

（2）鐵鹽和堿反應就可以生成氫氧化鐵沉淀。

（3）氫氧化鐵不溶于水，可以通過過濾得到固體，所過濾出來的氫氧化鐵需要通過洗滌，然后灼燒即轉(zhuǎn)化為氧化鐵。

（4）濃硫酸配置稀硫酸需要量筒和容量瓶這兩種定量玻璃儀器。

（5）ag氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是，所以每片中含有的碳元素的質(zhì)量是。