Question

12．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． K₂S溶液中：2c（K⁺）═c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）
• D． 相同濃度的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
C．根據(jù)硫化鉀溶液中的物料守恒判斷；
D．相同濃度的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．根據(jù)Na₂CO₃溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺），溶液中正確的 離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．K₂S溶液中滿足物料守恒：c（K⁺）═2c（H₂S）+2c（S^2-）+2c（HS^-），故C錯誤；
D．相同濃度的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意銨根離子的水解程度較小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．