Question

16．某14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，則原溶液的質量為200g，其中溶質的質量為28g，其物質的量為0.5mol，28%的該KOH溶液的物質的量濃度為6.25mol/L．

Answer 1

分析 根據蒸發(fā)前后溶質的質量不變，據此計算出蒸發(fā)前溶液的質量，根據質量分數計算溶質的質量及物質的量，再根據n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度．

解答 解：設14%氫氧化鉀溶液的質量為x，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g；
原溶液中含有溶質的質量為：200g×14%=28g，氫氧化鉀的物質的量為：$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol；
蒸發(fā)過程中溶質的物質的量不變，則所得溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故答案為：200g；28g；0.5mol；6.25mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系．