將標準狀況下的甲烷11.2 L與氧氣22.4 L混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為

[　　]

A．

11.2 L

B．

22.4 L

C．

33.6 L

D．

44.8 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol
．
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-
．
（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反應后，容器內壓強為反應前的3/4，則SO2、O2的轉化率分別為多少？
（2）將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量．

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科目：高中化學 來源：北京市順義區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應式是                             。
（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                    ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。
（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

         實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
CO2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
① 實驗1中以υ(H2)表示的反應速率為            。
② 實驗2中的平衡常數(shù)是              （計算結果保留兩位小數(shù)）。
③ 該反應的正反應為         （填“吸”或“放”）熱反應。
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），
則a、b應滿足的關系是                （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高一下學期第二次調研化學試卷 題型：計算題

（5分）（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反應后，容器內壓強為反應前的3/4，則SO2、O2 的轉化率分別為多少？            

（2）將11. 2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比。

 

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