【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?/span>性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為（選填序號(hào)）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ．

【答案】
（1）強(qiáng)氧化；不穩(wěn)定；揮發(fā)
（2）d；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
【解析】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，則常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；鹽酸易揮發(fā)，敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，所以答案是：強(qiáng)氧化；不穩(wěn)定；揮發(fā)；（2）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）= =0.6mol，則由方程式可知消耗的銅的質(zhì)量為0.6mol×64g/mol=38.4g，所以答案是：d；②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C三種烴，已知：
①B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡單的烴基取代的產(chǎn)物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
試回答下列問題：
（1）B的分子式 ， 二溴代物有種．
（2）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為、 、 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）如何檢查該裝置氣密性 ．
（2）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測定通入NO的體積的主要操作：；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
A、停止通入NO后關(guān)閉K1、K3 ， 打開K2 ， 從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2 ， 寫出通入O2過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；
B、繼續(xù)通入O2 ， 打開K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為 時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為 ，則通入氧氣的體積可能為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是 ．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

△H1

K1

FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

△H2

K2

FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

△H3

K3

①上述反應(yīng)中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《電石安全技術(shù)說明書》中對電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類物質(zhì)分開存放…”．下列說法不合理的是（ ）
A.盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：
B.電石與硝酸分開存放
C.運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)?/span>
D.電石著火可用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）
A.①中溶液顯紅色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　)

A.提出原子學(xué)說B.制出第一張?jiān)刂芷诒?/span>

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B.閉合K，石墨電極上只生成銅
C.當(dāng)有0.1mol Fe溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D.導(dǎo)線中流過0.3mol電子時(shí)，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

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