Question

足量MnO2與Vml10mol?L^-1的濃HCl反應(yīng)制Cl₂，得到標(biāo)況下Cl₂2.24L，則V應(yīng)

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．

解答： 解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，得到標(biāo)況下Cl₂2.24L，需要鹽酸的最小量為
MnO₂ +4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4mol               22.4L
 0.4mol=V×10^-3×10       2.24L
解得V=40，
理論上二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成 2.24L氯氣，需要的濃鹽酸為0.4mol，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以為得到 2.24L氯氣，需要的鹽酸應(yīng)該大于40mL，
故答案為：大于40．

點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)明確濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，難度不大．