1．下列變化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

分析 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價，則高錳酸鉀是氧化劑，但不需要還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如直接加熱，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以HCl失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如二氧化錳等，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以鐵離子是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Fe、Cu等，故C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，C、N、O 三元素的電負(fù)性由大到小的順
序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1示．
①銅位于元素周期表的ds區(qū)．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+      H+      Ba2+
陰離子OH-      CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體x，x可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
（2）完成A溶液與X 氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列正確的是（　�。�
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．氧化銅跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．木炭和濃硝酸反應(yīng)D．碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．實(shí)驗(yàn)室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶準(zhǔn)確量取一定體積的液體用于化學(xué)反應(yīng)等
D．實(shí)驗(yàn)室中，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)  
①NaCl溶液   ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）   ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氫氧化鈉固體
其中能導(dǎo)電的是：①④⑧ 屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑨ 屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦
（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B組：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可對換）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法是在實(shí)驗(yàn)裝置中引發(fā)下列反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)開始時需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．開始時該反應(yīng)吸熱，后來該反應(yīng)放熱
D．上述觀點(diǎn)都不正確

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