15.分類是學(xué)習(xí)和研宄化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法,下列分類合理的是( 。
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水,SiO2是酸性氧化物.
A.②③B.②④C.①②④D.②③④

分析 ①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等;
②和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物;
③分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的;
④二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物.

解答 解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等,故①錯(cuò)誤;
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,故②正確;
③分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的,膠體粒子直徑介于1nm~100nm之間,溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液粒子直徑大于100nm,溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故③錯(cuò)誤;
④SiO2是酸性氧化物,SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水,故④正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類,物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn),不同的依據(jù)物質(zhì)的分類結(jié)果不一樣,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種.
①A與D反應(yīng)有氣體生成  ②A與E反應(yīng)有沉淀生成  ③B與E反應(yīng)有沉淀生成  ④B與C反應(yīng)有沉淀生成  ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓.A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑.
(2)向一定量的Ba(HCO32溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)向C溶液中加入Zn粒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對(duì)于藥品的使用和作用,下列說法正確的是( 。
A.我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是<<神農(nóng)本草經(jīng)>>
B.麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C.毒品就是有毒的藥品
D.表示非處方藥,表示處方藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài).
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為sp3
(4)與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,層間作用力為范德華力.
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS.假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計(jì)算式即可)$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是(  )
A.Y既可是金屬也可是非金屬
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C.X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D.WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中能大量共存的微粒的是( 。
A.無色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B.酸性溶液中可能大量存在:I-、ClO-、SO42-、Na+
C.中性溶液中可能大量存在:SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D.弱堿性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(  )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
B.水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C.由0.l moI/L BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.$\frac{{K}_{W}}{(O{H}^{-})}$=1×10-13mol/L 的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.濃溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)
B.膠體帶有同種電荷
C.離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是( 。
A.c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B.將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng)

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