5．關(guān)于3mol NO，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為30 g
B．含有6.02×1023個(gè)NO子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L
D．與足量氧氣完全反應(yīng)，生成6mol NO2

分析 A．根據(jù)m=nM計(jì)算出3molNO的質(zhì)量；
B．1molNO約含有6.02×1023個(gè)NO子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算3molNO的體積；
D．根據(jù)N原子守恒可知3molNO與足量氧氣反應(yīng)生成3mol二氧化氮．

解答 解：A．3molNO的質(zhì)量為：30g/mol×3mol=90g，故A錯(cuò)誤；
B．1molNO含有6.02×1023個(gè)NO子，則3molNO含有的分子數(shù)為：3×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3molNO的體積為：22.4L/mol×3mol=67.2L，故C正確；
D．3molNO 與足量氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒可知反應(yīng)生成3mol NO2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在NH4Al（SO4）2溶液中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2溶液體積的變化如圖，有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．O～M段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．沉淀的質(zhì)量M＞P
C．N點(diǎn)溶液可與Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
D．N～P段溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時(shí)間（秒）．
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了溫度、催化劑、濃度等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響；
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+N?2W．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？（要求：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1．該溶液的pH可能為（　　）
A．12B．7C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組氣體中均能造成大氣污染的是（　�。�
A．CO2、O2B．N2、COC．Cl2、N2D．H2S、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．在150℃條件下，將20mL的氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原狀況，剩余16mL氣體，則混合氣體中氫氣和氧氣的體積各多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯中混有SO2，下列能夠除去SO2雜質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CCl4C．NaOH（aq）D．H2SO4（濃）

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同步練習(xí)冊(cè)答案