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1．下列儀器為滴定管的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)刻度特點(diǎn)判斷，滴定管0刻度在上，從上到下刻度逐漸增大，以此解答該題．

解答 解：A．大刻度在上，小刻度在下，為量筒，故A錯(cuò)誤；
B．只有一個(gè)刻度線，為容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C．從上到下刻度逐漸增大，符合滴定管的特點(diǎn)，故C正確；
D．刻度有負(fù)值，為溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獬Ｒ妰x器的特點(diǎn)以及使用方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：2017Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：
 時(shí)間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請(qǐng)回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　　）
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）．
（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設(shè)Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電極A為正極
B．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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