已知：

　　現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A－F，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)．

(1)

在化合物A～F中有酯的結(jié)構(gòu)的化合物是( 填字母代號(hào)) ________．

(2)

把化合物A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別填入下列方框中．

( A)

( F)

答案：
解析：

(1)

B、C、E、F注：每答對(duì)1個(gè)給1分，每答錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但本題不出現(xiàn)負(fù)分．

(2)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

　 （1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （2）E溶液是　　　 ,判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：
⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的電子式為　　　　　　　，它的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　；
⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫出離子方程式：                      
⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵化合物I的電子式為　　　　　　　 ，它的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　 ；

⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫出離子方程式：                      

⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程。

提出猜想：

甲：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應(yīng),拉動(dòng)水解平衡生成生成H2。

乙：推測(cè)鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)合對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過程

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

②

將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論。

（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學(xué)的推測(cè)不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實(shí)驗(yàn)①③的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè)：鎂與H+反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推測(cè)                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測(cè)，你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：

（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 　　　　　　　，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的　　　 ，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

甲
　　　

乙

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