有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式  
D、乙酸的分子式C2H4O2
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,結(jié)構(gòu)簡式
專題：
分析：A．乙烯的最簡式中沒有標(biāo)出其官能團碳碳雙鍵；               
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出其官能團羥基；
C．四氯化碳分子中，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子；     
D．乙酸為一元羧酸，分子中含有1個甲基和1個羧基，據(jù)此寫出其分子式．
解答： 解：A．乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團，乙烯正確的最簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；       
B．乙醇中含有羥基，乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故B錯誤；
C．四氯化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氯鍵，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；
D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，則其分子式C2H4O2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式、分子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A、干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B、用普通干電池作電源，惰性材料做電極電解足量硫酸銅溶液時，當(dāng)溶液中有0.8mol硫酸生成時，陰極析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為8.96L
C、步驟③：電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D、步驟①：每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、離子鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
B、含有金屬陽離子的晶體中一定有陰離子
C、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、NaCl熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時分子中共價鍵沒有斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、S2-?
B、Cl-
C、Al3+?
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.25molNaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為14.8g
（1）末分解的NaHCO3質(zhì)量為
 
g
（2）生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為
 
g可以斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA
C、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA
D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C4H6O6．對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：
（1）A的分子中有兩個羧基；
（2）A的核磁共振氫譜如圖所示

如圖是利用烴B和烴Ⅰ合成有機物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28．

②同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 
；E→G：
 
；
（3）有機物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　 
b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率　　　　 　　　
d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
③平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度c（NO） 隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

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