12．下列排列順序正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半徑：Na＞N＞Al
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．堿性：NaOH＞Be（OH）2＞Mg（OH）2

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性O＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，應為Na＞Al＞N，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（　�。�
A．水凝結成冰時，密度變小
B．氨分子與水分子形成一水合氨
C．水在2000℃時，只有4%的H2O發(fā)生分解
D．NH3的沸點比PH3高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強是F，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、HCl、PH3．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是（　�。�
A．SB．SiC．BD．Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以用來制造光導纖維
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2-與Y+具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期．下列推測不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞Y
B．同周期元素中Y的金屬性最弱
C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．①②④B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

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