【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（　�。�

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，據(jù)勒夏特列原理分析。

反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，

A、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO含量應(yīng)減小，故A錯誤；

B、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO含量減小，隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，NO含量增大，故B正確；

C、隨壓強增大正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的快，故C錯誤；

D、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，但隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。

（1）甲烷的電子式為__________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式：________。

（2）下列敘述不正確的是________

A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構(gòu)體

C. 烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈物 D. 烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線

（3） 下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發(fā)生的反應(yīng)類型為________。

（5） 苯的結(jié)構(gòu)簡式：________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2(g)和

3molH2(g)

1mol CH3OH (g)和

1molH2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

請回答：

①a＝_______________；

②若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。

(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示，則壓強p1_____(填“大于”或“小于”)p2；壓強為p2時，在y點：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲>乙>Si

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是

A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液

B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+

D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe（OH）2。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

（3）為了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會兒后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。

II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。

（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____

（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。

（4）當(dāng)氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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