18.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為具有支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉,填寫下列空白:

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應,寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構簡式)2Fe+3Br2=2FeBr3,
(2)試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣,反應開始后,觀察D和E兩試管,D中看到的現(xiàn)象是石蕊試液慢慢變紅,并在導管口有白霧產(chǎn)生,E中看到的現(xiàn)象是有白霧,產(chǎn)生淡黃色沉淀.
(3)反應2min~3min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成,底部有無色油狀物質(zhì)生成,液面上有白霧
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有DEF(填字母).
(5)改進后的實驗除:①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是:充分吸收有毒氣體,防止大氣污染
(6)將B中的產(chǎn)物進行過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液,將下層液體再次水洗分液而后進行干燥,最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯.

分析 (1)Fe與溴反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯與HBr;
(2)溴苯中的溴易揮發(fā),非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,據(jù)此分析苯的作用;該反應中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀;
(3)溴化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鈉除去為反應的溴,溴苯與氫氧化鈉溶液不互溶;
(4)HBr易溶于水,直接將導管伸入水溶液液面以下,會發(fā)生倒吸;
(5)本實驗中進行尾氣處理,防止污染空氣;
(6)本實驗中涉及的有機物主要是苯和溴苯,將B中的產(chǎn)物進行過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液,將下層液體再次水洗分液而后進行干燥,最后得到的液體中主要含有的有機物就是苯和溴苯;

解答 解:(1)Fe與溴反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯與HBr,反應方程式為:2Fe+3Br2=2FeBr3,
故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3,;
(2)溴苯中的溴易揮發(fā),溴和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;該反應中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質(zhì),能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀,所以觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象是D管中變紅,E管中出現(xiàn)有白霧,產(chǎn)生淡黃色沉淀,
故答案為:除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;石蕊試液慢慢變紅,并在導管口有白霧產(chǎn)生;有白霧,產(chǎn)生淡黃色沉淀;
(3)苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,溴苯是密度大于水,無色的油狀液體,溴化氫易揮發(fā),能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴,溴化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,
故答案為:溶液中有紅褐色的絮狀物生成,底部有無色油狀物質(zhì)生成,液面上有白霧;
(4)HBr易溶于水,直接將導管伸入水溶液液面以下,會發(fā)生倒吸,裝置D、E中導管口在液面上方,能防止倒吸,F(xiàn)中倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積,有緩沖作用,能夠防止倒吸,
故答案為:DEF;
(5)本實驗中進行尾氣處理,充分吸收有毒氣體,防止大氣污染,
故答案為:充分吸收有毒氣體,防止大氣污染;
(6)本實驗中涉及的有機物主要是苯和溴苯,將B中的產(chǎn)物進行過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液,將下層液體再次水洗分液而后進行干燥,最后得到的液體中主要含有的有機物就是苯和溴苯,
故答案為:苯和溴苯.

點評 本題考查了苯的取代反應實驗,考查的知識點有反應方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì),有一定的綜合性,難度中等,注意苯能和液溴發(fā)生取代反應,和溴水不反應.

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相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷(解析版) 題型:填空題

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

(1)Y與Z可形成種化合物

① 元素Y與Z中電負性較大的是____________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構型為____________(用文字描述)。

(2) Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。

(3) 含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2+的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

(4) 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構單元,推測該化合物的化學式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O
反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中.
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min.
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.回答問題:
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)儀器a的名稱是冷凝管,其作用是冷凝回流.
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4.檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.1-乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔點5.5℃,沸點267.4℃.1乙氧基萘常用作香料,也可作為合成其他香料的原料.
實驗室制備1乙氧基萘的過程如下:

按要求回答下列問題:
(1)將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合,將混合液置于如圖所示的容器中加熱使其充分反應.實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率.
(2)燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝回流,提高原料乙醇的利用率.
(3)反應結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層.為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾.正確的順序是A(填字母代號).(資料表明1萘酚呈酸性,能與NaOH溶液反應生成可溶性的
A.③②④①B.①②③④C.②①③④
(4)蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶.
(5)用金屬鈉可檢驗1乙氧基萘是否純凈,簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論:加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純,無氣泡生成則產(chǎn)物純凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程.

燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則說明裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c(填字母代號).
a.蒸餾水                      b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液
(4)實驗開始后,為使SO2緩慢進入燒瓶C,可采取的操作是控制滴加硫酸的速度.
(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失).
(6)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad.(填字母代號)
a.燒杯          b.蒸發(fā)皿         c.試管         d.錐形瓶
(7)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).請設計簡單實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進行相關實驗.按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,再注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象.
實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式
實驗124酒精燈
實驗224水浴70℃
實驗結(jié)果如下:
實驗  實驗現(xiàn)象
三頸瓶收集瓶試管
實驗1酒精加入時,立刻產(chǎn)生白霧,當用酒精燈加熱時,有氣泡產(chǎn)生,并逐漸沸騰,生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色
實驗2酒精加入時,立刻產(chǎn)生白霧,當用水浴加熱時,不產(chǎn)生氣泡,一段時間后,反應瓶內(nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色
根據(jù)上述材料,完成下列填空.
寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式:CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)如圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導氣   
(3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是CH2=CH2(寫結(jié)構簡式)
(4)根據(jù)實驗1、2可以推斷:
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下(三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯)可以發(fā)生的有機反應的類型是酯化 反應.

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10.硫酸鐵銨[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨.請回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b;反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(2)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并說明理由不能,因為H2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,看到試紙變成藍色.
(4)稱取14.00g所得樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05mol Ba (NO32的溶液,恰好完全反應.則該硫酸鐵銨的化學式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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7.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,請答題:
(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程(圖1)制備ClO2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標號).
a.水    b.堿石灰  C.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(2)用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入 3mL 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出).
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g.(相對原子質(zhì)量Cl 35.5  O 16)
(3)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是d(填標號).
a.明礬   b.碘化鉀c.鹽酸  d.硫酸亞鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線b(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=-91kJ•mol-1
(2)下列說法正確的是ABC
A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C.容器中壓強恒定時,反應達到平衡狀態(tài)
(3)從反應開始到建立平衡,v(CO)=0.075mol•L-1•min-1;達到平衡時,c(H2)=0.5mo/L,該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$.達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡正向移動 (填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)已知CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-193kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281kJ/mol.

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