X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.X為金屬元素,X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng);Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,X與Y可形成化合物X2Y;Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子.下列說法不正確的是( 。
A.Y2-的還原性較Z-
B.Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C.YO2與Z2均可作為漂白劑,但起漂白作用的原理不同
D.以石墨為電極電解XZ的水溶液,在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色
X為金屬元素,X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),可知道X為金屬鈉,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,且Y在鈉的后面,故Y應(yīng)為硫,X與Y可形成化合物X2Y即為硫化鈉,排在硫后面的Z即為氯.
A、氧化性:氯氣>硫,故離子的還原性:S2->Cl-,A說法正確,故A不選;
B、Y的氫化物為H2S,其中的化學(xué)鍵為共價鍵,X2Y為Na2S,所含化學(xué)鍵為離子鍵,化學(xué)鍵的類型不相同,B說法錯誤,故B選;
C、二氧化硫和氯氣均有漂白性,二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機色質(zhì)之間的結(jié)合,而氯氣的漂白性是其氧化性的表現(xiàn),二者漂白作用的原理不同,C說法正確,故C不選;
D、電解氯化鈉的水溶液時,陰極放電的是氫離子,陰極附近堿性增強,堿遇酚酞顯紅色,D說法正確,故D不選.
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一種重要能源物質(zhì),如圖是1.01×105Pa下,1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖,其熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
;
(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物(標準狀況),反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
,填(“中性”、“酸性”、或“堿性”),理由是(用離子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
; Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;B元素的名稱為

(2)化合物Y2X2的電子式為
;它含有的化學(xué)鍵類型有
A、C
A、C
(填序號).
A.離子鍵      B.極性共價鍵      C.非極性共價鍵       D.氫鍵
(3)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入
氧氣
氧氣
(填物質(zhì)名稱);負極電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

(5)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車,乘員12人,以50km/h行駛了40km.為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣.下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是
(填寫編號)
①電解水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
其次,制得純氫氣后,還需要解決的問題是
氫氣的液化、氫氣的安全儲存等
氫氣的液化、氫氣的安全儲存等
.(寫出其中的一個)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)證明XZ3為共價化合物的方法是
將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài),看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價化合物
將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài),看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價化合物

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+
(用離子符號表示)
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液,并放出akJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色.五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).
(1)W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序(寫元素符號):
 

(2)向X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液中通入過量QW2氣體的反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素,三種元素相互之間可以形成1:1型的化合物M、N、R,常溫下M、N為固體,R為液體.M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體,而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合,下列說法正確的是( 。
A、R中有極性共價鍵和非極性共價鍵B、Z是地殼中含量最多的元素C、三種化合物都是共價化合物D、M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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