【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水,則需要通入含11.2 LO2 的空氣

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知,b極連接的電極區(qū)空氣進入轉(zhuǎn)化為H2O2,氧元素由0價變?yōu)?/span>-1價,化合價降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故為陰極,則b極為直流電源的負極,選項A正確;B、由圖中信息,離子交換膜允許鈉離子通過,則為陽離子交換膜,選項B正確;C、通入空氣的電極是陰極,堿性條件下氧氣得電子生成H2O2,反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-,選項C正確;D、若生成17g雙氧水,則需要通入含0.5molO2的空氣,但沒說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不一定是11.2L,選項D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類.把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④
(1)芳香烴:;
(2)鹵代烴:
(3)醇:;
(4)酚:;
(5)醛:
(6)酮:;
(7)羧酸:;
(8)酯:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( 。

A. Ba2+、H+HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在托盤天平的兩盤,放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯,調(diào)至平衡,然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸,繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì),結(jié)果天平仍保持平衡的是()

A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。pr分別是元素ZX的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小Z>Y>X B. 單質(zhì)的還原性:Y>W

C. W在化合物中一定是+1 D. Z的氧化物的水化物為強酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測出來的物質(zhì)是完全一致的,請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________把溶液中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(4)保存E溶液時候為什么要加入單質(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下:

(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外,還有S、__________、______________,寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快銅元素的浸取速率,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________。

(4)“沉錳”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式,下同),流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖,轉(zhuǎn)化時負極的電極 反應(yīng)式為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案