一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

CD

解析試題分析：讀圖可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，10min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；讀圖可知，曲線b是表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯(cuò)誤；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，該反應(yīng)有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，則曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，涉及化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的計(jì)算，以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的識(shí)別與辨認(rèn)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過程中時(shí)間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)
D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   

       濃度
時(shí)間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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