合成氨反應(yīng)：3H2+N2?2NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）、v（N2）、v（NH3）（用mol?L-1?s-1表示），則正確的關(guān)系式是（　　）
A、v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B、v（N2）=2v（NH3）
C、2v（H2）=3v（NH3）
D、v（N2）=3v（H2）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行判斷．
解答： 解：對(duì)反應(yīng)3H2+N2 2NH3．
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故B錯(cuò)誤．
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即2v（H2）=3v（NH3），故C正確；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即3v（N2）=v（H2），故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率規(guī)律，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的注意，細(xì)心推算，難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（　　）
序號(hào)物 質(zhì)雜  質(zhì)所 用 試 劑
AN2O2灼熱的銅網(wǎng)
BCO2H2O濃硫酸
CCaOCaCO3適量的稀鹽酸
DNaCl溶液Na2CO3適量的稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)氨氣為2.5mol
B、平衡時(shí)HI的分解率為20%
C、若開(kāi)始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 mol
D、其他條件不變把容器的體積縮小到
V
2
 L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B、當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為
25
16
，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常所說(shuō)的“白色污染”指的是（　�。�
A、白色建筑廢料
B、石灰窯的白色粉塵
C、冶煉廠的白色煙塵
D、聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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