Question

20．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)圖①可判斷可逆反應 A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）  的△H＞0
• B． 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
• C． 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
• D． 圖④是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，則1 mol N₂和4 mol H₂充分反應時放熱一定小于92 kJ

Answer 1

分析 A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動；
B．方程式中D為固體，反應物和生成物氣體的計量數(shù)之和不等，則改變壓強平衡移動；
C．乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導電性增強；
D．合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．方程式中D為固體，反應物和生成物氣體的計量數(shù)之和不等，則改變壓強平衡移動，而圖中平衡不移動，應為加入催化劑導致，故B錯誤；
C．乙酸為弱電解質，乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導電性增強，故C錯誤；
D．由圖象可知反應熱為△H=-92 KJ/mol，合成氨的反應為可逆反應，則反應1 mol N₂和4 mol H₂充分反應時放熱一定小于92 KJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及影響化學平衡的因素、弱電解質的電離以及可逆反應，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型，注意把握圖象曲線的變化趨勢，難度不大．