LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b處通入氧氣,為電池的正極
C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負極.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為____________;寫出其熱化學(xué)方程式 。
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是( )
A、二氧化硅用于制備太陽能電池板
B、氯氣可用于自來水殺菌消毒
C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
室溫下,50 mL pH = 1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50 mL Ba(OH)2溶液相混合,充分反應(yīng)后過濾,得0.466 g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?3。求:
(1)原混合液中SO42- 和Cl-的物質(zhì)的量 ,
(2)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
若醋酸用HAc表示,則在0.1mol·L-1NaAc溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc)
B.c(Na+)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H+)
C.c(Na+)>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)
D.c(Na+)>c(Ac—)>c(H+)>c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述中合理的是
A.在101kPa下,1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A. 在測定中和熱的實驗中, 為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B. 酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤洗
C. 在測定中和熱的實驗中,用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D. 測溶液PH值時,PH試紙不能潤濕
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題:
(1) 已知常溫常壓下,下列兩個可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。
請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2) 如果只改變一個條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)________(選填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動 D.在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3) 在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。
A.H2的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時,n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持溫度和體積不變,通入1molCO2和3molH2,下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L,反應(yīng)時間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________
(6) 有人設(shè)計甲醇-空氣燃料電池電源,用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液:
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時,陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液,陽極反應(yīng)式為 。
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