下列有關說法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH>0
B
氨水稀釋電離平衡正向移動，NH3·H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，故比值增大，A錯；加水稀釋水解程度增大，但離子濃度降低，B正確；陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，故陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，C錯誤；該反應ΔS<0，反應能自發(fā)進行，故應是ΔH<0，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
   
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法正確的是
A．轉移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L
B．從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C．裝置中出口①處的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．裝置中的陽離子交換膜防止產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是  
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極
D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷）
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關說法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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