Question

6．250mL pH=12的某一強堿溶液與250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假設混合后體積為500mL，混合溶液pH值為2-lg2，若原250mL一元強堿中含溶質0.1g，則M的相對原子質量為40．

Answer 1

分析 計算出混合液中氫離子的濃度，然后根據pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH；根據M=$\frac{m}{n}$計算出該一元強堿的摩爾質量．

解答 解：250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，硫酸過量，pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，250mL該溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：0.01mol×0.25L=0.0025mol，
250mL 0.025mol/L的硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：0.025mol/L×2×0.25L=0.0125mol，
c（H⁺）=$\frac{0.0125mol-0.0025mol}{0.5L}$=0.02mol/L，pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.02）=2-lg2；
250mL該溶液中含有一元強堿的物質的量為：0.01mol×0.25L=0.0025mol，含有溶質的質量為0.1g，則該一元強堿的摩爾質量為：M=$\frac{0.1g}{0.0025mol}$=40g/mol，則M的相對分子量為40，
故答案為：2-lg2；40g．

點評 本題考查了溶液pH的計算、摩爾質量的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．