Question

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，為了測(cè)定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）

cfj

，還缺少的儀器有（填名稱）

100mL容量瓶，錐形瓶

．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）   e．燒杯     f．漏斗  g．膠頭滴管   h．玻璃棒  i．藥匙   j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在

酸

式滴定管中，因?yàn)?!--BA-->

因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管．

．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制

滴定管活塞

（填儀器及部位），眼睛注視

溶液顏色的變化

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色

．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

偏大

；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得結(jié)果會(huì)

無(wú)影響

（偏大、偏小、無(wú)影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為

180Va

W

%

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)過程：①為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
②用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定測(cè)草酸的物質(zhì)的量，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、錐形瓶等；
（2）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；
（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）═

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；
（5）根據(jù)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O計(jì)算出H₂C₂O₄的物質(zhì)的量，然后求出質(zhì)量并算出樣品中草酸晶體的純度．

解答：解：（1）①為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；②用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定測(cè)草酸的物質(zhì)的量，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、錐形瓶等；故答案為：c，f，j；還缺少100mL容量瓶，錐形瓶．
（2）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；
（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；故答案為：滴定管活塞； 溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測(cè)）═

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏大；在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，蒸餾水不影待測(cè)液的量，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，c（待測(cè)）═

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）不變；故答案為：偏大；無(wú)影響． 
（5）2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
     2             5
  amol?L^-1×VmL  C（H₂C₂O₄）×25.00mL
 C（H₂C₂O₄）=

V

10

amol?L^-1，100.00mL水溶液中H₂C₂O₄的物質(zhì)的量為

V

10

amol?L^-1_×0.1L=

V

100

amol，H₂C₂O₄?5H₂O的質(zhì)量為：

V

100

amol×180g/mol=

180V

100

ag，該樣品中草酸晶體的純度為

180V 100 a

W

×100%=

180Va

W

%，故答案為：

180Va

W

%，

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應(yīng)用與計(jì)算、物質(zhì)組成含量測(cè)定等，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，掌握根據(jù)關(guān)系式計(jì)算方法．