設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（  ）

A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2 mol/L

C. 500mL溶液中 Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA

 

B

解析:Ba(NO3)2在溶液中是完全電離的，方程式為Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NO3－。Ba(NO3)2是0.2mol/L，所以電離出的陽離子和陰離子的濃度分別為0.2mol/L和0.4mol/L。因此500mL溶液中NO3— 離子為0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，Ba2+離子0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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