【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下,56gN212gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】A、2.1g丙烯的物質(zhì)的量為=0.05mol,0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用電子對(duì)、0.3mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì),總共含有0.45mol共用電子對(duì),所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.45NA,故A錯(cuò)誤;B4.6gNO2N2O4的混合氣體含有最簡(jiǎn)式NO2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有1mol氮原子,含有的氮原子數(shù)為0.1NA,故B正確;C、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤;D、56g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為2mol,12g氫氣的物質(zhì)的量為6mol,由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量小于4mol,生成NH3的分子數(shù)小于4NA,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2g2NOg+O2g在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應(yīng)用前途。其中26Mg的中子數(shù)為

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)“C6H12O6的名稱是________,工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________;

(2)A→B反應(yīng)類型為_________________;C→D反應(yīng)類型為_________________;

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→B:__________________

②C→D:___________________________;

③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________

(4)已知A能使酸性高錳酸鉀褪色,還原產(chǎn)物為Mn2+,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性:(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:

1實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量這是因?yàn)?/span>____________________________。

2制取MnSO4時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)________。 

H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

3一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:

稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液搖勻、靜置5 min[4NH 6HCHO===3H6H2O(CH2)6N4H,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],加入12滴酚酞溶液0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。

取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算,并提煉解題規(guī)律。

1室溫下pH=4NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

225℃時(shí),pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為 _____

3某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合:,

①若所得混合溶液為中性a:b= ____

②若所得混合溶液pH=3,a:b=_____

4已知某溫度時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=aH2SO4溶液與1體積pH2=bNaOH溶液混合后溶液呈中性則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________(用含a、b的表達(dá)式表示)

5(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí),應(yīng)注意的問(wèn)題__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是(
A.KCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 NaOH ⑤液態(tài)氨 KClO3

A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤

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