Question

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，寫出這種兩性氫氧化物與最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號(hào)），怎樣證明？（任寫出一種實(shí)驗(yàn)事實(shí)即可）
Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度證明．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：K；F；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，與KOH反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，可以利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度證明，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)，
故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．