下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、K+和Na+
B、CO2和NO
C、NH3和CH4
D、NH4+和NH3
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和；陽離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．
解答： 解：A．鉀原子有19個(gè)電子，K+核外電子總數(shù)為18，鈉原子有11個(gè)電子，Na+核外電子總數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO2中核外電子總數(shù)是22，氮原子的有7個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，NO中核外電子總數(shù)是15，故B錯(cuò)誤；
C．氮原子有7個(gè)電子，氫原子有1個(gè)電子，NH3中核外電子總數(shù)是10，碳原子有6個(gè)電子，氫原子有1個(gè)電子，CH4中核外電子總數(shù)是10，故C正確；
D．氮原子有7個(gè)電子，氫原子有1個(gè)電子，NH4+中核外電子總數(shù)是10，氮原子有7個(gè)電子，氫原子有1個(gè)電子，NH3中核外電子總數(shù)是10，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子和陽離子中電子總數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．注意計(jì)算分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和，陽離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
B、用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
C、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A、6和8B、16和8
C、12和9D、11和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請(qǐng)你在元素大廈中為110號(hào)元素安排好它的房間（　�。�
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（　　）
A、對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理
B、在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)
C、在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)
D、在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的
1
12
的比值
②16O、17O、18O、氧氣、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素．
A、④⑤B、只有②
C、只有⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
 
L．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比
 
（等于、不等于）氣體的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明
化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量 
鹽酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
X溶液滴入的量一般為
 
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 
；
（2）乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是
 
．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
 
（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表：
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比
 
（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C、向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-

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