13．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大�。�

分析 化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，結合能量守恒解答該題．

解答 解：化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，
一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，
故答案為：吸收能量；釋放能量；反應物總能量和生成物總能量的相對大�。�

點評 本題主要考查了化學鍵的斷開與形成與能量的關系、化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現(xiàn)，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應而制得（TiO2和HCl不反應），此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．
請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4HSO4．
（3）過氧化氫具有的化學性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應的離子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
III．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答下列問題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意A、B、C （填字母編號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）燃燒法是測定有機物組成的傳統(tǒng)方法．有機物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取1.8g X在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物X的分子式為C3H6O3．
（2）核磁共振譜（NMR）是現(xiàn)代化學測定有機物結構最常用的方法之一．已知（1）中有機物X含有一個-COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：1．則X的結構簡式為．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為CH3CCl2CH3．B的PMR譜上有2個峰，B的結構簡式為CH2ClCH2CH2Cl，寫出物質(zhì)B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

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