Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂ ="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ ="=" R₂ + 2Z^－，由此判斷下列說法錯誤的是

A．常溫下反應2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行

B．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+

D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

Answer 1

C

解析考點：氧化性、還原性強弱的比較．
專題：氧化還原反應專題．
分析：A、氧化還原反應中還原性強的物質(zhì)可以得到還原性弱的物質(zhì)；
B、化合價降低的元素在反應中被還原，化合價升高的元素在反應中被氧化；
C、氧化還原反應中根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷．
D、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；
解答：
A、根據(jù)還原性順序：Z-＜M2+，常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-，故A正確；
B、反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價升高，被氧化，在反應③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合價降低，被還原，故B正確；
C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反應-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是：XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C錯誤；
D、根據(jù)反應2M2++R2═2M3++2R-，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應2R-+Z2═R2+2Z-，可得還原性順序是：Z-＜R-，根據(jù)反應：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故D正確； 本題選C。
點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性．