Question

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

 (1)為了使MgSO₄完全轉化為Mg(OH)₂，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)試劑②可以選用________，其反應的離子方程式為_________________________

________________________________________________________________________。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl₂和Mg，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO₄中，則海水中MgSO₄的含量為____mg·L^－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

 

Answer 1

【答案】

(1)Ca(OH)₂　(2)過濾

(3)鹽酸　Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

(4)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

(5)5.50　9.09×10⁸

【解析】