在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是
A．NaCl固體B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
試回答下列問(wèn)題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時(shí)移出
⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲   。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)
速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時(shí)生成1molD，試計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計(jì)算x的值？
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        
A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)平衡狀態(tài)幾乎無(wú)影響的是
A．增加C的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．給容器升高溫度
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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