【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O

C. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—

【答案】A

【解析】

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故符合題意；

B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，原理為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－4Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋6NH3＋2H2O，故不符合題意；

C. 泡沫滅火器的滅火原理為Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不符合題意；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH+HCO3－，故不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鈷原子價電子排布式為___________。

（2）Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為___________。

（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為___________，該配離子中各元素I1由小到大的順序為___________(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___________NA。

（4）八面體配合物CoCl3·3NH3結(jié)構(gòu)有___________種，其中極性分子有___________種。

（5）配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖，該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

（6）鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為___________，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___________g·cm－3(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導線流向Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（ NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖所示：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（Na2Al2SixO8）沉淀。

（1）鋁硅酸鈉（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_______。

（2）“過濾I”中濾渣的主要成分有_______（填名稱）。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O、__________________________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應制備AIN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

陽極的電極反應式為____________。已知F＝96500C／mol，當I＝0.5A時，通電80min，理論上陰極獲得H2（標準狀況下）的體積為_____L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，且反應產(chǎn)生大量氣泡，其反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物含有4個C，每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是 (　　)

A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在

C. 該有機物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是( )

A. 點a的正反應速率比點b的大

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D. 其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現(xiàn)進行如下實驗，請按要求完成題中填空。

步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液

相關操作：①計算；②量�。虎巯♂�、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

（1）現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。

（2）實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二：滴定

相關操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液，通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。

（5）通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（6）若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大，但正常進行步驟二的操作，則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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