常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應．下列說法錯誤的是（　�。�
分析：pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1，溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，說明醋酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量恰好相等，則醋酸的物質的量濃度等于0.1 mol?L-1，以此解答．
解答：解：A．等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，說明二者濃度相等，故A錯誤；
B．生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，故B正確；
C．pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1．二者恰好完全反應是指醋酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量恰好相等，醋酸的物質的量濃度等于0.1 mol?L-1，其pH=3，說明溶液中有1%的醋酸電離，故C正確；
D．由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol?L-1，故D正確．
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握中和反應的特點，把握弱電解質的電離特征，難度大中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20
20
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
酚酞
酚酞
作指示劑，終點的現(xiàn)象為
由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色
由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
無影響
無影響
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．實驗有關數(shù)據(jù)如表所示：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省會澤縣第一中學高二6月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是   。

a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是         （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示          。

（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是            。

a.電解，NaOH溶液      b.蒸餾，Na2CO3溶液

c.酯化反應，石蕊試液                                 d.中和滴定，pH試紙

 

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