【題目】將4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（　�。�

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】n(NaOH)=0.01mol；n(Na2CO3)=0.01mol。當向含有這兩種物質(zhì)的混合溶液中加入滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。首先發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。恰好完全時消耗HCl的體積為=0.1L進行滴加時發(fā)生反應Na2CO3+HCl= NaHCO3+2NaCl 。恰好完全發(fā)生反應時又消耗HCl的體積為=0.1L。繼續(xù)滴加發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O，產(chǎn)生氣體，恰好完全發(fā)生反應時又消耗HCl的體積為=0.1L。此時產(chǎn)生的氣體的體積達到最大值。若再滴加，不再發(fā)生任何反應。因此選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的濃度的說法正確的是（ ）
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的

A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 ．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式
（3）抽濾的好處是 ， 從“母液”中回收有機溶劑的方法是 ．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： ．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為 ． （甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ，某有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】調(diào)味品食醋中含有3%—5%的（ ）

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 汽油B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳

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