MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、   。
⑵①檢驗水洗是否合格的方法是       。
②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是       。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為       ；圖中點D對應固體的成分為   （填化學式）。
⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗滌濾出液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受熱分解(1分)
⑶1∶2 (3分)      Mn3O4和MnO(或其他合理表達) (3分)

試題分析：
⑶設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g
①A點剩余固體質(zhì)量為115 g×75.65%="87" g
減少的質(zhì)量為115 g－87 g="28" g
可知MnCO3失去的組成為CO
故剩余固體的成分為MnO2
②C點剩余固體質(zhì)量為115 g×61.74%="71" g
據(jù)錳元素守恒知m(Mn)="55" g，則m(O )1="71" g－55 g="16" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固體的成分為MnO
同理，B點剩余固體質(zhì)量為115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g，則m(O )2="76.337" g－55 g="21.337" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固體的成分為Mn3O4
因D點介于B、C之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若
有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (  )
①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5 g/L B．14.4 g/LC．8 g/L D．5.19 g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法申正確的是
A．9g18O2含有的中子數(shù)為5NA
B．標準狀況下，0.5NABr2所占的體積約為11.2L
C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)為0.1NA
D．一定條件下，lmol N2和3mol H2在密閉容器充分反應，生成N-H鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應,得到CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物的總質(zhì)量是49.6 g。將其通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶后,洗氣瓶增重 25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標準狀況下)是(　　)
A．8.96 LB．6.72 LC．4.48 LD．2.24 L

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