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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列物質的電離方程式：
①H2S：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
②NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++HCO3-③NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）下出下列鹽的水解方程式（離子方程式）：
①NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②明礬凈水原理（只寫相應離子的水解方程式）：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
（3）寫出難溶電解質的溶度積表達式．Mg（OH）2：Ksp=c（Mg2+）•c（OH-）2
（4）下出下列反應方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質溶液，正極反應式：2H2-4e-=4H+
③電解飽和食鹽水的總反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某HCl溶液的pH=1.0，則該鹽酸溶液中c（H+）為（　�。﹎ol/L．
A．0.1B．1×10-3C．1×10-7D．1×10-13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若1mol與足量的稀硫酸混合加熱使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子為（　�。�
A．8molB．小于8molC．等于10molD．小于10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的濃度為4mol/L，當加入等體積4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．9 mol/LB．4.5 mol/LC．2.5 mol/LD．2.25 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源A極的名稱是 。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是 。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )

A．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在平板電視顯示屏生產過程中產生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，配平該反應的化學方程式
4Ce（OH）CO3+1O2=4CeO2+4CO2+2H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原
料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學，下列物質中不屬于餐飲中所涉及的化學物質的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯

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