【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中X是________,I在小麥種子中主要是指______________。

(2)圖中Z是________,使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)________色。

(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為________;寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次______________。

(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者________后者。

(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長(zhǎng)明顯減少的主要是________。

【答案】葡萄糖 淀粉核糖核苷酸紅氨基酸→多肽鏈→蛋白質(zhì)決定水

【解析】

根據(jù)題意和圖示分析可知:A、B為氮元素、X為葡萄糖、Y為脫氧核苷酸、Z為核糖核苷酸、P為氨基酸;表示糖類、表示DNA、Ⅲ表示RNA、Ⅳ表示蛋白質(zhì)。

(1)由題圖知,X是由C、H、O組成的小分子物質(zhì),且被稱為生命的燃料”,X是葡萄糖,是由葡萄糖形成的多糖,在小麥種子細(xì)胞內(nèi)主要是淀粉。

(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是攜帶遺傳信息,二者為核酸,Z主要分布在細(xì)胞質(zhì)中,故屬于核糖核苷酸,甲基綠吡羅紅可將III(RNA)染成紅色。

(3)圖中P為蛋白質(zhì)的基本組成單位氨基酸其通式為P形成的結(jié)構(gòu)層次為氨基酸多肽蛋白質(zhì)。

(4)由于mRNA可以通過(guò)翻譯形成蛋白質(zhì),因此III(RNA)的多樣性決定了蛋白質(zhì)的多樣性。

(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長(zhǎng)(衰老的細(xì)胞)明顯減少的主要是水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能共存的

A. Fe3、Mg2、Cl、Na

B. Ba2、Mg2、、Ca2+

C. 、Na、K

D. 、K、Al3+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。

1E的化學(xué)式為________________。

2K的電子式為________________。

3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

4寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是( )

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化合物A 為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出,經(jīng)過(guò)用電器流向通入H2的電極

D. 反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測(cè)得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbClMgMgCl22Rb(g),下列說(shuō)法正確的是( )

A.鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣

B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移

CMgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl

DRb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分鐘后達(dá)到平衡測(cè)得各組分物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量(mol)

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______,5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

③恒溫恒容條件下,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi),每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此時(shí)v__________v(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________________________________

(2)裝置a和c的作用分別是________________(填標(biāo)號(hào),可以多選)。

a.除去SO2氣體

b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速

e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_______________________。

(5)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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