Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉移電子的總數(shù)為5NA

B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

Answer 1

D

試題分析：A、KIO₃中的I元素轉化為I₂，化合價由+5價降低為0，HI中I元素轉化為I₂，生成的I₂與電子的對應關系為：3I₂ ~ 5e?，所以生成3mol I₂轉移電子的總數(shù)為5N_A，正確；B、標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為：5.6L÷22.4L/mol×2N_Amol^-1=0.5N_A，正確；C、25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液，OH?濃度為0.1mol?L?¹，所以1.0L中含有OH^－總數(shù)為1.0L ×0.1mol?L?¹×N_Amol^-1=0.1N_A，正確；D、20 g重水（D₂O）中所含電子總數(shù)為：20g÷20g/mol×10N_Amol^-1=10N_A，錯誤。