下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：
B．氨氣通入醋酸溶液中：
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：
B

試題分析：A項(xiàng)：氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯(cuò)；C項(xiàng)：氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開，故錯(cuò)；D項(xiàng)：過量石灰水，反應(yīng)后，不會有CaCO3，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等�？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，書寫正確的是
A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al + H+＝ Al3+ + H2↑
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－ + 2H2O
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2OH－ ＝ AlO2－ + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                 
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是
A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（     ）
A．銅與熱的濃硫酸：Cu ＋ 4H+ ＋ SO42- Cu2+ ＋ SO2↑＋2H2O
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2O
C．碳酸氫鋇溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2＋＋ HCO3—＋ OH—﹦BaCO3↓＋H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．鈉與水反應(yīng) Na + H+＝Na++ H2
B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸 H+ + HCO3—＝ H2O + CO2↑
C．用熟石灰來中和酸性廢水 Ca(OH)2+ H+＝ Ca2+ + 2H2O
D．用H2SO4來中和堿性廢水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（  ）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H++OH－= H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3++OH－=Al(OH)3↓
C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32－
D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液 Al3++3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋?u>                   。X酸為      。
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋?u>           
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?u>                          。
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為
              、               、              。

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