如下圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

的反應(yīng)過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是

A．升高溫度    B. 增加Y的濃度

C．降低溫度    D．增大體系壓強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（用序號字母填寫）
cij
cij

（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的
A
A
．
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是
ADE
ADE
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項(xiàng)字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)寧汶上一中2012屆高三12月月考化學(xué)試題 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容)．

①________

②________

③________

④________

⑤________

(2)實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．

a．請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50－300 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p－CP)＝________，以及300 s時(shí)p－CP的降解率為________；

b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________；

(3)可通過反應(yīng)Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2+來檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe3+)＝0.04 mol/L，c(SCN－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)2+]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

Z

基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

T

與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)

W

原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

 

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。

（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．T的電負(fù)性比Z大

（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示：

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
（2）實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。
a．請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP) =__________，以及300s時(shí)p-CP的降解率_____________。
b．實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率__________。
c．實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，______________________。
（3）可通過反應(yīng)Fe3++SCN-Fe(SCN)2+來檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe3+)=0.04mol·L-1，c(SCN-)=0.1mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案