Question

17．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反應：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標準狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，生產過程中還需要加入的固體物質是CaO或Ca（OH）₂（填化學式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH₄F的無水熔融物生產NF₃氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標方程式；
②根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點結合常見的氧化劑和還原劑來回答；
③石膏中含有元素Ca，結合反應原理判斷固體物質即可；
（2）NH₄⁺被氧化生成NF₃氣體，則a為陽極，b為陰極，
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可隔絕空氣而防腐；

解答 解：①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案為：a-b；
②將NO₂變成無害的N₂中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，X必須為無污染的物質，在下列四種物質：a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質有乙醇和NH₃，NO₂由+4價降低為0價，降低4價，即轉移4mol電子，當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂ 為0.3mol，體積為6.72L，
故答案為：ad；6.72；
③二氧化硫為酸性氣體，除利用氫氧化鈉濃溶液吸收外，還可以利用CaO或氫氧化鈣吸收制取石膏，故還需要的固體物質是CaO或Ca（OH）₂，
故答案為：CaO或Ca（OH）₂；
（2）由圖可知，NH₄⁺被氧化生成NF₃氣體，則a為陽極，b為陰極，陽極上銨根失去電子生成NF₃，電極反應方程式為：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，
故答案為：陽；NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法，
故答案為：覆蓋保護層．

點評 本題主要考查的是蓋斯定律的應用、氧化還原反應方程式書寫、電解池反應原理等，綜合性較強，難度較大，注意整理歸納