Question

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A. 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

Answer 1

【答案】C

【解析】A．放電時(shí)，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，則甲電極發(fā)生反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以OH-向負(fù)極甲電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH

2Ni(OH)2，故C正確；D．放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選C。