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18．將8g SO3 加入到xg水中發(fā)生反應SO3+H2O═H2SO4，所形成的溶液中的H2SO4和水物質的量之比為1：5，則x的值為（　�。�
A．90B．27C．10.8D．9

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算三氧化硫的物質的量，根據(jù)硫元素守恒計算H2SO4的物質的量，進而計算所得溶液中水的物質的量，根據(jù)m=nM計算H2SO4、溶液中溶劑水的質量，二者之和為溶液質量，根據(jù)質量守恒計算反應前水的質量．

解答 解：8g SO3 的物質的量為$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)硫元素守恒n（H2SO4）=n（SO3 ）=0.1mol，則所得溶液中水的物質的量為0.1mol×5=0.5mol，故溶液質量=0.1mol×98g/mol+0.5mol×18g/mol=18.8g，根據(jù)質量守恒，可知反應前水的質量為18.8g-8g=10.8，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對質量守恒定律的考查．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．A，B，C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．這些單質和化合物之間存在如圖所示關系．寫出符合如圖關系的A，B，C的化學式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是F2，則B為O2，C為H2；
（2）若A是C，則B為Si，C為O2；
（3）若A是Mg，則B為C，C為O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的物質的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a，則溶質的物質的量濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質量為10.6g
B．含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)為2NA
C．水的摩爾質量就是NA個水分子的質量之和
D．2mol氦氣含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定質量的氧化鎂和氧化鈣的混合物剛好與10倍質量的鹽酸完全反應，求該鹽酸中溶質質量分數(shù)的范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.5mol SO3與標準狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質硫在11.2L（標況）氧氣中燃燒可完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時無（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．量取待測液使用的儀器應為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為97.2% （提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）電化學除了在工業(yè)生產上有重要的作用外，在污水的處理上也有很大的作用如：
含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖2所示．
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為+2e-+H+═+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動，水的離子積增大
C．如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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