Question

近年來(lái)化學(xué)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
關(guān)于該反應(yīng)，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、圖1表示該反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
• B、圖2表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化
• C、圖3表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化
• D、圖4 表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度、壓強(qiáng)產(chǎn)物百分含量的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，據(jù)此判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；
B、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)化率升高；
C、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K（正）增大，K（逆）減小；
D、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，生成物百分含量越大．

解答： 解：A、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，據(jù)此判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，此圖與分析不符合，故A錯(cuò)誤；
B、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)化率升高，此圖符合，故B正確；
C、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K（正）增大，K（逆）減小，此圖不符合，故C錯(cuò)誤；
D、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，生成物百分含量越大，此圖不符合，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)平衡的影響因素，影響因素有：溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度等，熟練掌握此反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．