Question

反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、B、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：B=C
• B、A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
• C、A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
• D、狀態(tài)B和狀態(tài)A，平衡常數(shù)：A＜B

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．

解答： 解：A、由圖可知B、C兩點NO₂的體積分數(shù)相等，所以B、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：B=C，故A正確；
B、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積，增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比A的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；
C、從A點到C點，壓強增大，平衡N₂O₄（g）═2NO₂（g）逆向移動，所以A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數(shù)大，則T₁＜T₂，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1＞0，溫度高，K越大，所以，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，平衡常數(shù)：A＞B，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度中等．