在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（2S2+O2?2SO3），2分鐘時容器中剩下2molSO2和12molO2．則：
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是
 
，SO2起始的物質(zhì)的量是
 
．
（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質(zhì)的量為y
              2SO2+O2?2SO3
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）依據(jù)上述計算得到；
（2）反應(yīng)速率v=
△c
△t
計算；
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x，生成三氧化硫物質(zhì)的量為y
              2SO2+O2?2SO3
起始量（mol）  x   14    0
變化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是4mol，SO2起始的物質(zhì)的量是6mol；
故答案為：4，6；
（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率=
△n
V
△t
=
4mol
VL
2min
=
2
V
mol/L?min；
故答案為：
2
V
mol/L?min；
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　　）
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預(yù)測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學(xué)共同進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿也可補(bǔ)充）
陰離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設(shè)計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學(xué)分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應(yīng)生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關(guān)資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實驗結(jié)合資料按照反應(yīng)順序逐步書寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
．
裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等．請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母代號）
 
．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意①
 
②
 
③
 
．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是
 
．
（5）某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的
 
．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　�。�
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．先關(guān)閉彈簧夾
 
（填a或b或c），再打開彈簧夾和
 
（填a或b或c）才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管．應(yīng)如何操作．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案