Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為

 

（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是

 

．
（2）裝置a和c的作用分別是

 

和

 

（填標號）．
a．除去SO₂氣體    b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

 

．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

 

．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是

 

（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數據處理題

分析：該實驗原理是：根據黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．
（1）根據樣品稱量的精確度來分析；增大固體的表面積可以加快化學反應速率；
（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速；灼熱的銅網可以除去多余的氧氣；
（3）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵；
（4）根據滴定管的讀數方法和要求來回答判斷；
（5）二氧化硫和單質碘之間發(fā)生氧化還原反應，根據消耗碘單質的量可以確定二氧化硫的量，進而確定黃銅礦的純度；
（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鋇易被氧化為硫酸鋇．

解答： 解：該實驗原理是：根據黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．
（1）因為稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，精確到小數點后三位，所以用電子天平；將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加快反應速率，故答案為：電子天平；使原料充分反應、加快反應速率；
（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量；灼熱的銅網可以除去多余的氧氣；故答案為：bd；e；
（3）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產生的二氧化硫全部排出去，使結果精確，
故答案為：使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確；
（4）根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，根據反應實質，得到：2I₂～2SO₂～CuFeS₂，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：

0.92g

1.150g

×100%=80%，故答案為：80%；
（5）用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，飽和的亞硫酸氫鈉不會和二氧化硫發(fā)生反應，所以根據液面上升的高度可以確定生成的量，進而根據元素守恒來確定黃銅礦的純度，故答案為：②；
（6）空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應可以生成BaCO₃沉淀，此外BaSO₃被氧化成BaSO₄均可以導致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應生成的白色沉淀的量多，
故答案為：空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

點評：本題是一道關于物質的百分含量的綜合考查題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．