【題目】溶液與溶液發(fā)生反應：，達到平衡。下列說法不正確的是( )

A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動

B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度

C. 加入固體，平衡逆向移動

D. 該反應的平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學反應存在限度，B正確；

C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；

D.該反應的平衡常數(shù)K=，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層p能級上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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【題目】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑：

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：

C. 易溶于水，其水溶液呈堿性

D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：

(1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應的是__________（填序號）；

(2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質(zhì)離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請你正確排列加入的順序：__________（填編號）；

(3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產(chǎn)生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；

(4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為__________（填編號）。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.晶體灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

(1)步驟c的操作方法是__________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是_________。

(2)步驟d所得溶液的顏色為_______，反應的離子方程式為_______________________________。

(3)步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體呈_____色，下層液體呈______色；步驟e的操作方法是_____________，所用的主要實驗儀器是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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【題目】某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

回答下列問題：

(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學方程為______________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標號)。

A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標號)。

A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.越大，樣品中含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

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